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Le quotient de réaction $\cal Q_r$ pour une réaction chimique d'équation :
$$\rm aA(aq) + bB(aq) \Leftrightarrow cC(aq) + dD(aq)$$
S'écrit dans un état donné du système :
$$\rm \displaystyle \mathcal{Q_r} = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$
L’expression de $\cal Q_r$ ne fait intervenir que les concentrations des espèces chimiques dissoutes, exprimées en $\rm mol/l$ et $\cal Q_r$ est sans unité.
Dans l’état d’équilibre d’un système, le quotient de réaction prend une valeur indépendante de la composition initiale.
Cette valeur est la constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction donnée :
$$\cal Q_r = \rm K$$
Si le quotient de réaction initial est égal à la constante d’équilibre, soit $\cal Q_r$, $\rm i = K$, le système est déjà à l’équilibre et aucune évolution spontanée n’est possible.
Lorsque le quotient de réaction initial est différent de la constante d’équilibre, le système évolue spontanément vers un état d’équilibre :
