Acides et bases

Définition : acide et base selon Brönsted

• Un acide est une espèce chimique pouvant céder un ou plusieurs proton(s) $\rm H^+$
• Une base est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs proton(s) $\rm H^+$
• Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide ou comme une base.

Couple acide-base

• A tout acide correspond une base (et inversement). Pour cela, il leur suffit d'échanger un proton $\rm H^+$. 

Réaction acido-basique

Il s'agit d'une réaction lors de laquelle un échange de proton $\rm H^+$, entre l'acide d'un couple et la base d'un autre, a lieu.

$$\rm AH_1+ A_2^- \rightarrow A_1^- + AH_2$$

Définition du pH

Les propriétés acides ou basiques d'une solution dépendent de la concentration en ions $\rm H_3O^+$. Le $\rm pH$ d’une solution est donné par :

$$\rm pH = -\log[H_3O^+]$$

Avec $\rm [H_3O^+]$ en $\rm mol.L^{-1}$. 

Cette relation est équivalente à :

$$\rm [H_3O^+] = 10^{-pH}$$

Pour déterminer expérimentalement le $\rm pH$ d'une solution, on utilise deux méthodes : 

• Le papier $\rm pH$ ou un indicateur coloré (valeur moins précise)
• $\rm pH$-mètre (valeur précise).