Réactions d’oxydo-réduction : 

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Un couple oxydant/réducteur est l’ensemble d’un oxydant et d’un réducteur capables de s’échanger un ou plusieurs électrons. On note alors les deux espèces conjuguées : Ox/Réd. 

La demi-équation rédox : l’échange d’électrons possible entre un oxydant et son réducteur conjugué se note à avec une demi-équation : $\rm Ox + n e^-\leftrightharpoons Red$

La demi-équation doit vérifier la conservation des éléments et des charges. Ce n’est qu’une écriture formelle, car les électrons n’existent pas en solution. 

Méthode générale pour l’écriture des demi-équations redox :

  • Vérifier la conservation des éléments (autre que H et O).

  • La conservation de l’élément oxygène est assuré avec les molécules d’eau (solvant).

  • Celle de l’élément hydrogène est assurée par les ions hydrogène H+(aq) en milieu acide.

  • Celle des charges est assurée par les électrons. 

Exemple : 

$\rm MnO_4 ~^{2-} (aq) / Mn^{2+}(aq)$

$\rm MnO_4~^{2-} + 8 H^+ + 5e^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$

Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électrons entre l’oxydant d’un couple $\rm Ox_1/Red_1$ et le réducteur d’un autre couple $\rm Ox_2/Red_2$.L’oxydant $\rm Ox_1$ va subir une réduction et le réducteur $\rm Red_2$ va subir une oxydation.Une oxydation est une perte d’électron. Une réduction est un gain d’électrons. 

L’équation de la réaction redox s’obtient à l’aide des demi-équations redox sachant que les électrons transférés ne doivent pas y apparaître.