Une formule brute (exemple $\rm H_2O$, $C_2H_6$) permet seulement de connaître la nature et le nombre de chaque élément qui la constitue.

Exemple :
La formule brute de l'éthane $\rm (C_2 H_6)$ indique d'une molécule d'éthane est composée de deux atomes de carbone et de $6$ atomes d'hydrogène.

Dans la formule développée d'une molécule, tous les symboles des atomes sont écrits et toutes les liaisons entre les atomes sont représentées par des tirets.

La formule développée de la molécule d'éthanol :

$\begin{array}{ccc}
& & \rm H && \rm H\\
&& \rm | && | \\
\rm H & - & \rm C & - & \rm C & - & \rm OH\\
&&| && | \\
&& \rm H && \rm H\end{array}$ 

Dans la formule semi-développée d'une molécule, les liaisons concernant les atomes d'hydrogène ne sont pas représentées, on écrit seulement leur nombre après le symbole de chaque atome qui les porte.

La formule semi-développée de l’éthanol :

\[\rm CH_3 — CH_2 — OH\]

I. Les alcanes

Les alcanes non cycliques ont pour formule générale $\rm C_nH_{2n+2}$.

Le nom des alcanes linéaires prend la terminaison -ane. Un préfixe indique le nombre d'atomes de carbone dans la chaîne carbonnée.

Pour les alcanes ramifiés :

  • Rechercher la chaîne principale : chaîne carbonnée la plus longue. Cette chaîne termine le nom et est nommée comme l'alcane linéaire précédemment.
  • Repérer les ramifications (groupes alkyles) sur cette chaîne. On utilise les mêmes préfixes en fonction du nombre de $\rm C$ de chaque ramification mais avec la terminaison -yl.
  • On numérote la chaîne principale afin que les $\rm C$ portant les ramifications aient les + petits chiffres possibles.
  • On nomme la molécule en précédant le nom de la chaîne principale par celui des groupes alkyles dans l'ordre alphabétique précédés de leur position su la chaîne et d'un préfixe multiplicatif (di-, tri-, tétra-) si besoin.

Exemple :

$\begin{array}{ccc} \scriptstyle 1 & & \scriptstyle 2 & & \scriptstyle 3 & & \scriptstyle 4 & & \scriptstyle 5\\
\scriptstyle \rm CH_3 &\scriptstyle -& \scriptstyle \rm CH &\scriptstyle - & \scriptstyle \rm CH & \scriptstyle - & \scriptstyle \rm CH_2 & \scriptstyle - & \scriptstyle \rm CH_3\\
& & \scriptstyle | & & \scriptstyle | \\
& & \scriptstyle \rm CH_3 & & \scriptstyle \rm CH_3\end{array}$
2,3-diméthylpentane

La nomenclature des alcanes est la référence pour tous les autres composés organiques.

Pour les autres familles, la chaîne principale contient le C fonctionnel portant le groupe caractéristique avec le + petit chiffre possible.

Réaction de combustion : la liaison C—C, on brise le squelette de la molécule.

Les combustions sont des transformations chimiques qui surviennent quand trois éléments (combustible, comburant et source d'énergie) sont présents.

Le  combustible est le réactif susceptible de brûler (carbone, méthane, papier, bois, etc.).

Le comburant est le réactif entretenant la combustion. Le plus souvent, le dioxygène (présent dans l'air) est le comburant.

La source d'énergie enclenche la combustion (la chaleur, une étincelle). Un combustible organique contient les éléments carbone et hydrogène.

Un alcane a pour formule brute $\rm C_nH_{2n+2}$ et un alcool non cyclique $\rm C_nH_{2n+2}O$.

Lors de la combustion complète d’un alcane ou d’un alcool, il se forme de l’eau et du dioxyde de carbone.
Une combustion peut être modélisée par une équation :
$\rm a C_{\mathcal w}H_{\mathcal y}O_{\mathcal z} + b O_2$ $\rightarrow$ $\rm c CO_2 + d H_2O$

$\color{blue}{\rm 1C_nH_{2n+2} + (3n + 1) O_2}$ $\color{blue}{\rightarrow}$ $\color{blue}{\rm 2n CO_2 + (2n + 2) H_2O}$

Exemple avec le propane : $\rm C_3H_8 + 5O_2$ $\rightarrow$ $\rm 3CO_2 + 4H_2O$

Réaction de substitution : la liaison C—H, on la substitue par un autre élément.

$\rm C - H + X - X \rightarrow C - X + H - X$