Formule Brute : donne la nature et le nombre des atomes présents dans une molécule sans donner d'indication sur leur organisation.
Ex : $\rm C_2H_6O$

Formule développée : donne la façon dont les atomes ou groupes d'atomes sont liés entre eux au sein d'une molécule.
Ex : $\rm éthanol = CH_3 — CH_2 — OH$ ; $\text{oxyde de diméthyle} = \rm CH_3 — O — CH_3$

Deux molécules isomères ont la même formule brute mais ont des formules développées différentes.

Isomérie plane :

  • Isomérie de chaîne :

Les squelettes carbonés sont différents :

Exemple : pour une formule brute $\rm C_5H_{12}$, on peut avoir :

$\rm CH_3 — CH_2 — CH_2 — CH_2 — CH_3$ $\begin{array}{ccc}
\rm CH_3& - & \rm CH & - & \rm CH_2 & - &\rm CH_3\\
& & | & \\
& & \rm CH_3\end{array}$

$\begin{array}{cc}
& & \rm CH_3 \\
& & | \\
\rm CH_3 & - & \rm C & - & \rm CH_3\\
& & | \\
& & \rm CH_3\end{array}$

  • Isomérie de position :

Le squelette de base est le même mais la position de la focntion diffère.

Exemples :

$\rm CH_3 — CH_2 — CH_2 — CH_2 — \bf OH$ $\Rightarrow$ butan-1-ol

$\begin{array}{ccc}
& & \bf OH\\
& & | \\
\rm CH_3 & - & \rm CH & - & \rm CH_2 & - & \rm CH_3\end{array}$ $\Rightarrow$ butan-2-ol

$\rm CH_3 — CH_2 — CH_2 = CH_2$ $\Rightarrow$ but-1-ène

$\rm CH_3 — CH = CH — CH_3$ $\Rightarrow$ but-2-ène

  • Isomérie de fonction :

Les fonctions chimiques sont différentes.

Exemple : $\rm C_2H_6O$
$\rm CH_3 — CH_2 — \bf OH$
$\rm CH_3 — \bf O — CH_3$