I. Éléments chimiques

Définition

Un élément chimique est un constituant commun à plusieurs cors purs.

 Symbole d’un élément chimique

  • Généralement, on utilise la première lettre majuscule du nom (français, latin, grec, étranger, etc.)
  • Lorsque plusieurs éléments commencent par la même lettre, on ajoute une seconde lettre minuscule pour les différencier.

Exemples : 

  • hydrogène (H) ; bore (B) ; carbone (C) ; oxygène (O) ; fluor (F) ; azote (nitrogène) (N), etc.
  • hélium (He) ; béryllium (Be) ; calcium (Ca) ; chlore (Cl) ; Fer (Fe) ; aluminium (Al), etc.
  • sodium (natrium) (Na) ; potassium (kalium) (K) ; Mercure (hydrargyre) (Hg) ; Or (aurum) (Au), etc.

II. Atomes

Définition 

L’atome est la partie ultime de la matière. C’est le constituant fondamental de la matière, il est du domaine de l’infiniment petit.

Structure de l’atome

L’atome est constitué :

  • D’un noyau central, porteur de charges positives
  • Des électrons qui gravitent autour de ce noyau, porteurs de charges négatives

NB : Dans un atome donné on a autant de charges positives que de charges négatives : l’atome est électriquement neutre.

Molécule 

C’est un assemblage stable d’atomes.

Exemple : molécule d’eau, de dihydrogène, de dioxygène, de dioxyde de carbone, etc.

Ions

C’est un atome ou un groupe d’atomes qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons.

  • Si l’atome ou le groupe d’atomes gagne un ou des électron(s), il donne un ion négatif ou anion.
    Exemples : $\rm O^{2-}$ ;  $\rm Cl^-$ ; $\rm OH^-$ ; $\rm PO_4^{3-}$
  • Si l’atome ou le groupe d’atomes perd un ou des électron(s), il donne un ion positif ou cation.
    Exemples :  $\rm H^+$ ;  $\rm Na^+$ ; $\rm H_3O^+$

Formule chimique d’un corps pur

Pour écrire la formule chimique d’un corps pur, on écrit les symboles de tous les éléments composant sa molécule, chaque étant affecté en indice d’un coefficient représentant le nombre d’atomes de cet élément.

Exemples :

  • Eau : 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène $\rm (H_2O)$
  • Butane : 4 atomes de carbone et 10 atomes d’hydrogène $\rm (C_4H_{10})$
  • Soude : 1 atome de sodium, 1 atome d’oxygène et 1 atome d’hydrogène $\rm (NaOH)$

Corps purs simple et corps purs composé

  • Corps purs simple
    Un corps est dit pur simple si sa molécule est constituée d’un seul élément.

  • Corps purs composé
    Un corps est dit pur composé si sa molécule est constituée de plusieurs éléments.