1. Définition

Un indicateur coloré est une substance qui change de couleur selon qu’il se trouve en milieu acide ou basique.

2. Classification des solutions

Une solution est dite acide si elle fait virer le BBT en jaune.

Une solution est dite basique si elle fait virer le BBT en bleu. 

Une solution est dite neutre si elle fait virer le BBT en vert. 

3. Conductibilité des solutions acides et bases

Les solutions acides et basiques conduisent le courant électrique. Ce sont des électrolytes : elles sont donc ioniques.

  • Les solutions aqueuses acides renferment toutes des ions $\rm H^+$
  • Les solutions aqueuses basiques renferment toutes des ions  $\rm OH^-$
  • Les solutions neutres (eau distillée) conduisent très faiblement le courant électrique

4. Réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude

La réaction entre l'acide chlohydrique et la soude est exothermique et donne du sel $\rm (NaCl)$ et de l’eau.

5. Équation bilan de la réaction

  • Équation bilan globale : $\rm (H^{+} +  Cl^-)  +Na^{+} + OH^- \rightarrow  H_2O +( Na^{+} + Cl^-)$
    Équation-bilan ionique :  $\rm H^+ +  OH^- \rightarrow  H_2O$ 

6. Dosage acido-basique

Le dosage d'une solution est la détermination de la concentration inconnue d'une solution à partir de celle connue d'une autre solution.

7. Équivalence acido-basique

À l’équivalence, le nombre de mol d'acide est égal au nombre de mol de base.

$n_a = n_b$ ce qui équivaut à $\rm C_AV_A = C_BV_B$ 

Cette relation permet de calculer $\rm C_A$ ou $\rm C_B$ : $\rm C_A =\dfrac{C_BV_B}{V_A}$ ou $\rm C_B =\dfrac{C_AV_A}{V_B}$          

NB : à l’équivalence, la solution est neutre.