Oxydation des corps purs simples

I. Rappels

1. Corps pur simple

Un corps pur simple est un corps qui est constitué d’atomes identiques.

Exemples : $\rm O_2$ ; $\rm H_2$ ; $\rm N_2$ ; $\rm Cu$ ; $\rm Fe$ ; $\rm C$ ; $\rm S$

2. Corps pur composé

Un corps pur composé est un corps qui constitué d’atomes différents.

Exemples : $\rm H_2O$ ; $\rm CH_4$ ; $\rm CO_2$ ; $\rm SO_2$

II. Réaction de combustion

1. Combustion du fer 

La combustion du fer dans le dioxygène produit de l’oxyde magnétique $\rm (Fe_3O_4)$

L’équation bilan est : $\rm 3Fe +2O_2 \rightarrow Fe_3O_4$ 

2. Combustion du cuivre

La combustion du cuivre dans le dioxygène produit de l’oxyde de cuivre II appelé encore oxyde cuivrique : c’est une réaction d’oxydation.

L’équation bilan de la réaction est : $\rm 2Cu +O_2 \rightarrow 2CuO$

III. Réaction d’oxydation

1. Définition 

Une oxydation est une réaction chimique au cours de laquelle un corps se combine avec des atomes d’oxygène.

On dit qu’il y a un gain d’atomes d’oxygène.

2. Autres exemples : 

a) Combustion du carbone

La combustion du carbone dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone.

L’équation-bilan de cette réaction s’écrit : $\rm C +O_2 \rightarrow  CO_2$

Remarque

À défaut de dioxygène, la combustion du carbone est incomplète et produit un gaz incolore et toxique qui est le monoxyde de carbone $\rm (CO)$.

L’équation-bilan de sa formation s’écrit : $\rm 2C +O_2 \rightarrow  2CO$.

b) Combustion du soufre

La combustion du soufre dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone.

L’équation-bilan de cette réaction s’écrit : $\rm S +O_2 →  SO_2$

III. Formation de la rouille

Exposer à l’air humide le fer s’altère et se recouvre d’une couche rougeâtre appelée rouille dont le constituant essentielle est l’oxyde ferrique $\rm (Fe_2O_3)$. La formation de la rouille se traduit par l’équation : $\rm 4Fe +3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$ 

NB :

Pour protéger les objets en fer contre la formation de la rouille, on utilise le vernis, la peinture ou un autre métal, le plus souvent le zinc qui s’oxydera à la place du fer.

IV. Oxydation lente et oxydation vive 

Au cours de la combustion, les corps purs simples fixent l’oxygène pour former de nouveaux corps. Cela s’appelle oxydation vive, car ce type d’oxydation se produit avec généralement une flamme et un dégagement de chaleur. 

On assiste cependant à des oxydations sans combustion. C’est le cas de la formation de la rouille qui est une oxydation lente.